Gas, das nach faulen Eiern riecht

Viele Menschen können beim Geruch von faulen Eiern nicht genau erkennen, warum dieser Geruch auftritt, obwohl offensichtlich keine Eier vorhanden sind. Die wenigsten wissen, dass es eine Art Schwefeldioxidgas gibt, das nach faulen Eiern riecht und hochgiftig ist. Wenn Sie sich in einer offenen Umgebung aufhalten, müssen Sie Schutzmaßnahmen ergreifen, da es sonst Ihrem Körper oder anderen schadet. In diesem Artikel werden die Einzelheiten zu Schwefeldioxid vorgestellt. Werfen wir einen Blick darauf.

1. Welches Gas riecht nach faulen Eiern?

Dihydrogensulfid wird auch als Schwefelwasserstoff bezeichnet. Bei Raumtemperatur ist Schwefelwasserstoff ein farbloses, hochgiftiges Gas mit dem Geruch von faulen Eiern. Es sollte in einem belüfteten Bereich verwendet werden und es müssen Schutzmaßnahmen getroffen werden.

2. Was ist Schwefelwasserstoff?

Schwefelwasserstoff mit der Molekülformel H2S und einem Molekulargewicht von 34,076 ist unter Standardbedingungen ein entzündbares, saures Gas. Es ist farblos und riecht in geringen Konzentrationen nach faulen Eiern. In extrem geringen Konzentrationen hat es einen üblen Geruch und ist hochgiftig (LC50 = 444 ppm < 500 ppm). Seine wässrige Lösung ist Schwefelsäure. Das Molekulargewicht beträgt 34,08, der Dampfdruck 2026,5 kPa/25,5 °C, der Flammpunkt < -50 °C, der Schmelzpunkt -85,5 °C, der Siedepunkt -60,4 °C und die relative Dichte (Luft = 1) 1,19. Es ist wasserlöslich und leicht löslich in Alkoholen, Erdöllösungsmitteln und Rohöl. Der Flammpunkt liegt bei 292 °C. Schwefelwasserstoff ist eine entzündbare, gefährliche Chemikalie. In Verbindung mit Luft kann er ein explosives Gemisch bilden und bei Kontakt mit offenem Feuer oder hohen Temperaturen zu Verbrennungen und Explosionen führen. Schwefelwasserstoff ist ein wichtiger chemischer Rohstoff.

3. Hauptanwendungen von Schwefelwasserstoff

Wird bei der Herstellung von synthetischen Leuchtstoffen, elektrolumineszierenden Materialien, Fotoleitern, fotoelektrischen Belichtungsmessern usw. verwendet. Reduktionsmittel in der organischen Synthese. Wird bei der Metallveredelung, bei Pestiziden, Medikamenten und zur Katalysatorregeneration verwendet. Universelle Reagenzien. Herstellung verschiedener Sulfide. Es wird zur Herstellung anorganischer Sulfide und auch in chemischen Analysen, beispielsweise zur Identifizierung von Metallionen, verwendet.

4. Eigenschaften und Stabilität von Schwefelwasserstoff

Es ist in organischen Aminen gut löslich. Es weist außerdem eine hohe Löslichkeit in Natronlauge auf. Bei der Verbrennung mit Sauerstoffüberschuss entstehen Schwefeldioxid und Wasser, während bei Sauerstoffmangel Wasser und freier Schwefel entstehen. Stabil bei Raumtemperatur. Es ist wasserlöslich und seine wässrige Lösung ist schwach sauer. Bei Kontakt mit Luft wird es aufgrund von Oxidation und Schwefelausfällung allmählich trüb. Es kann in der Luft brennen und dabei eine blaue Flamme erzeugen, wobei SO2 und H2O freigesetzt werden. Bei Luftmangel entstehen S und H2O.