pH-Wert Vergleichstabelle Säure und Alkalität

Der pH-Wert bezeichnet den Säure- und Alkalinitätsgrad. Alles im Leben hat einen bestimmten pH-Wert, einschließlich Luft, Nahrung, Wasser usw. Säure und Alkalinität beeinflussen unser Leben und können auch verschiedene Folgen für unser Leben haben. Es ist nicht gut, wenn der Säure- und Alkalinitätsgrad von etwas zu hoch ist. Säure- und Alkalinität können auf viele Arten gemessen werden. Die gebräuchlichste Methode ist das pH-Testpapier. Was ist also der Säure- und Alkalinitätsgrad der pH-Wert-Vergleichstabelle?

Der Wasserstoffionenkonzentrationsindex bezieht sich auf das Verhältnis der Gesamtzahl der Wasserstoffionen zur Gesamtsubstanzmenge in der Lösung. Wird im Allgemeinen als „pH“ und nicht als „pH-Wert“ bezeichnet. Der Wasserstoffionenaktivitätsindex kann mithilfe von pH-Indikatoren und pH-Testpapieren qualitativ bestimmt werden, während für quantitative pH-Messungen ein pH-Meter erforderlich ist.

Säuregrad und Alkalität beschreiben die Stärke der Säure bzw. Alkalität einer wässrigen Lösung und werden als pH-Werte ausgedrückt. Unter thermodynamischen Standardbedingungen ist eine wässrige Lösung mit einem pH-Wert von 7 neutral, eine mit einem pH-Wert <7 sauer und eine mit einem pH-Wert >7 alkalisch. Der pH-Bereich liegt zwischen 0 und 14 und gilt nur für verdünnte Lösungen. Der Säure- und Alkaligehalt von Lösungen mit einer Wasserstoffionenkonzentration oder Hydroxidionenkonzentration über 1 mol/l wird direkt in Konzentration ausgedrückt.

Bei 298 K ist die Lösung sauer, wenn der pH-Wert < 7 ist, alkalisch, wenn der pH-Wert > 7 ist, und neutral, wenn der pH-Wert = 7 ist. Der Säuregehalt und die Alkalität einer wässrigen Lösung können auch durch pOH gemessen werden, den negativen Logarithmus des Hydroxidions. Aufgrund des Autoionisationsgleichgewichts in Wasser beträgt bei 298 K pH + pOH = 14.

Ein pH-Wert unter 7 bedeutet, dass die H-Konzentration größer ist als die OH-Konzentration und die Lösung somit stark sauer ist. Ein pH-Wert über 7 bedeutet hingegen, dass die H-Konzentration kleiner ist als die OH-Konzentration und die Lösung somit stark alkalisch ist. Daher gilt: Je niedriger der pH-Wert, desto saurer ist die Lösung; je höher der pH-Wert, desto alkalischer ist die Lösung.

Bei nicht-wässrigen Lösungen oder nicht standardmäßigen Temperatur- und Druckbedingungen bedeutet pH = 7 möglicherweise nicht, dass die Lösung neutral ist. Dies erfordert die Berechnung der Ionisationskonstante des Lösungsmittels unter solchen Bedingungen, um den neutralen pH-Wert zu bestimmen. Beispielsweise beträgt der pH-Wert einer neutralen Lösung bei einer Temperatur von 373 K (100 °C) ≈ 6.

Es ist auch zu beachten, dass die signifikanten Zahlen des pH-Werts ab dem Dezimalpunkt aufgezeichnet werden. Der Teil vor dem Dezimalpunkt ist der Exponent und kann nicht als signifikante Zahl aufgezeichnet werden.