Was ist Eisensulfat?

Schwefelsäure und Eisen sind zwei Dinge, die wir in unserem täglichen Leben tatsächlich sehen können. Schwefelsäure ist eine extrem ätzende chemische Substanz, während Eisen relativ häufig vorkommt. Eisen ist in der Nahrung enthalten, die wir täglich zu uns nehmen, und es gibt Eisenmoleküle in unserem menschlichen Körper. Eisen und Schwefelsäure können auch eine andere hochmolekulare Substanz bilden, nämlich Eisensulfat. Also, was ist Eisensulfat?

Blaugrüne monokline Kristalle oder Körnchen, geruchlos. Es verwittert in trockener Luft und oxidiert in feuchter Luft an der Oberfläche zu braunem, alkalischem Eisensulfat. Bei 56,6 °C wird es zu einem Tetrahydrat und bei 65 °C zu einem Monohydrat. Löslich in Wasser, fast unlöslich in Ethanol. Seine wässrige Lösung oxidiert in der Luft langsam, wenn es kalt ist, und schneller, wenn es heiß ist. Die Zugabe von Alkali oder die Lichteinwirkung kann die Oxidation beschleunigen. Relative Dichte (d15) 1,897. Irritierend. Wasserfreies Eisensulfat ist ein weißes Pulver und die Kristalle, die Kristallwasser enthalten, sind hellgrün. Die Kristalle sind allgemein als „grüner Vitriol“ bekannt und sind hellgrün, wenn sie in Wasser gelöst sind. Eisensulfat kann als Chromatographiereagenz und als Spotanalyse zur Bestimmung von Platin, Selen, Nitrit und Nitrat verwendet werden. Eisensulfat kann auch als Reduktionsmittel, zur Herstellung von Ferrit, zur Wasserreinigung, als Polymerisationskatalysator und in der Fotogravur usw. verwendet werden.

Es hat erholsame Eigenschaften. Es zersetzt sich bei großer Hitze und setzt giftige Gase frei. Im Labor kann es durch die Reaktion einer Kupfersulfatlösung mit Eisen gewonnen werden. Verwittert bei trockener Luft. Es oxidiert in feuchter Luft leicht und bildet braungelbes, alkalisches Eisensulfat, das in Wasser unlöslich ist. Eine 10%ige wässrige Lösung wirkt sauer auf Lackmus (pH-Wert liegt bei ca. 3,7). Bei einer Erhitzung auf 70–73 °C verliert es 3 Wassermoleküle, bei einer Erhitzung auf 80–123 °C verliert es 6 Wassermoleküle und bei einer Erhitzung über 156 °C verwandelt es sich in alkalisches Eisensulfat.

Gesundheitsgefahren: Reizt die Atemwege, Einatmen kann Husten und Kurzatmigkeit verursachen. Reizt Augen, Haut und Schleimhäute. Eine versehentliche Einnahme kann zu Schwäche, Bauchschmerzen, Übelkeit, blutigem Stuhl, Lungen- und Leberschäden, Schock, Koma usw. führen und in schweren Fällen zum Tod führen.

Umweltgefahren: Schädlich für die Umwelt und kann Wasserverschmutzung verursachen.

Explosionsgefahr: Dieses Produkt ist nicht entflammbar, aber reizend.

Toxikologische Daten (LD50): (Maus, oral) 1520 mG/kG.